Question

【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：發(fā)生的應(yīng)該反應(yīng)方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產(chǎn)生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全與產(chǎn)生的CO2發(fā)生反應(yīng)，則又產(chǎn)生固體的物質(zhì)的量是1mol；完全與水發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)生的固體NaOH物質(zhì)的量是2mol,反應(yīng)后固體的總物質(zhì)的量是4mol，若Na2O2相對(duì)與產(chǎn)生的氣體來(lái)說(shuō)不足量，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量就小于最大值，答案選C。