【題目】下列有關病毒遺傳物質的敘述中，正確的是
A. 都是脫氧核糖核酸
B. 都是核糖核酸
C. 脫氧核糖核酸和核糖核酸
D. 有的是脫氧核糖核酸，有的是核糖核酸
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802kJ·mol－1
則CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）ΔH＝ kJ·mol－1。
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2在一定條件下發生反應 CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
據圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 ℃的條件下，該反應在5 min時達到平衡點X，該溫度下，反應的平衡常數為 。
（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定反應已達到平衡的是__________。
A．體系壓強不再變化 B．H2與CO的物質的量之比為1∶1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時投入四種物質，2 min時達到平衡，測得容器中有1 mol H2O（g）、1 mol CO（g）、2.2 molH2（g）和一定量的C（s），若此時對體系加壓，則平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，第5 min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5 min容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷和紅磷都是磷元素的單質，已知31g紅磷完全轉化成白磷時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是( )
A．白磷不如紅磷穩定
B．等質量時，紅磷能量高于白磷
C．紅磷轉化成白磷不屬于化學變化
D．等質量的紅磷與白磷完全燃燒，白磷放出的能量少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）。可用下列裝置制備。
（1）裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。
（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積。裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現
上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）
A．a為直流電源的負極
B．d極發生的反應為2H++2e﹣=H2↑
C．f電極為銅板
D．e極發生的反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩定，
①畫出基態Cu原子的價電子軌道排布圖_______________；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因_________________；
（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①沉淀溶解的離子方程式為_________________________；
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________；
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
③SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是_____________；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數為__________，若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm，則Cu晶體的密度是________（只用數字列算式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
C．NaOH、CuSO4、H2SO4
D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量(n)為
A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol
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【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是_______________，集氣瓶中收集到的氣體_________（填“能”或“不能”）直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是_________（填標號）。
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
(4)寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：________________（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7）。
(5)一段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是____________________；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現象是______________________。
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