Question

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學

技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式：正極：_____________________，負極：_____________________。

③工作時電池正極區的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。氫鎳電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。

電池放電時， 負極的電極反應式為_________，正極的電極反應式為________________，正極附近溶液的pH__________(填“增大”，“減小”或者“不變”）

Answer 1

【答案】 Ag2O Zn Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 增大 H2－e－＋OH－===H2O NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－ 增大

【解析】(1)①在反應Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，電流由正極Ag2O流向負極Zn；

②該電池中Zn失電子為負極，負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；正極是Ag2O，正極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；

③已知電池工作時正極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，反應生成氫氧根離子，所以正極區PH增大；

(2)原電池放電時，失電子發生氧化反應的電極是負極，該電池放電時氫氣失電子發生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，則負極電極反應式為H2－e－＋OH－===H2O，正極電極反應式為NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－；放電時，正極反應式為NiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，氫氧根離子濃度升高，溶液的pH增大。