Question

【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液，溶液中pH與pOH（pOH=一lgc（OH-））的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．b點消耗氨水的體積為20mL

B．PH>7時，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．a點和c點所示溶液中水所電離出的c（OH-）分別為10-9molL-1和10-5molL-1

D．ab段所示溶液中相關離子濃度關系可能為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、如果b點消耗氨水的體積為20mL，則溶質為NH4Cl，溶液顯酸性，故錯誤；B、pH>7說明溶液顯堿性，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，離子濃度是c（NH4＋）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋），故錯誤；C、a點溶液顯堿性，水電離出c（H＋）=10－9mol·L－1，b點溶液顯酸性，溶質可能為NH4Cl和HCl，水電離出c（OH－）=10－9mol·L－1，故錯誤；D、ab段溶液顯堿性，離子濃度可能是：c（NH4＋）＞c（Cl－）＞C（NH3·H2O），故正確。