【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.工業生產中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
【答案】B
【解析】光照新制的氯水時，次氯酸分解，使H2O+Cl2 
HCl+HClO 平衡正向移動，溶液的pH逐漸減小，故A能用化學平衡移動原理解釋；
合成氨反應放熱，升高溫度，合成氨平衡逆向移動，不利于合成氨，故B不能用化學平衡移動原理解釋；
氨水中加入氫氧化鈉固體，c（OH-）增大，使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 平衡逆向移動，放出氨氣，故C能用化學平衡移動原理解釋；
增大壓強，使2SO2+O2 2SO3平衡正向移動，有利于生成SO3，故D能用化學平衡移動原理解釋。
所以答案是：B
【考點精析】通過靈活運用化學平衡移動原理以及影響因素，掌握影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動即可以解答此題．
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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發生了改變
B.微粒的形狀發生了改變
C.微粒的化學性質發生了改變
D.微粒中的鍵角發生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式： ．
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【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應停止，正、逆反應速率都等于零
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【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:
下列對實驗的敘述正確的是
A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應
B. 裝置B 中盛放濃硫酸
C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水
D. 反應結束后繼續通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 強吸水性、穩定不易分解 |
實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):
(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)儀器B中盛放的藥品是__________。
(3)實驗時，裝置戊中發生反應的化學方程式為____________。
(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。
(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。
(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。
(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。
②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( )
A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-
C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+
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【題目】光催化技術是一種在能源和環境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基態Ti原子的價層電子排布圖為________。
(2)在第四周期d區元素中，與Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱是________。
(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。
(4)生活環境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____，與S位于同一周期，且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因___________。
(5)M 的晶胞結構如圖2，M 化學式為______。
(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3)，其比表面積大( 比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結合使用，極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm，則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數的數值，忽略碳原子的厚度)。
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【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為xLi+LiV3O8
Li1+xV3O8。 放電時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化
B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極
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