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【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。放電時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化

B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

【答案】B

【解析】A. 共晶鹽是優良的傳熱儲能介質，因而其儲熱效果好，由于其具有較高的比熱容，因而有利于電解質熔化，A正確；B. 整個過程的能量轉化除涉及化學能轉化為電能之外，還涉及熱能與化學能之間的轉化，B不正確；C. 放電時LiV3O8電極是正極，其發生還原反應，電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8，C正確；D. 充電時，LiV3O8電極是陽極，故Cl-移向LiV3O8電極，D正確。本題選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.工業生產中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlC13遇潮濕空氣即產生大量白霧。下列說法錯誤的是

A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B. g中發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e裝置的收集器必須保持干燥

D. 實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃

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【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學界的關注。Fe3O4具有許多優異的性能，在磁性材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉移電子數為2mol

D.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經由熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：過程I的熱化學方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過程II的熱化學方程式為____________。

（3）化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為______________________，由下表數據可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表不同投料比得到Fe3O4的結果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業上冶煉鐵的原料之一，發生的主要反應為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應的△H<0，T℃時，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉化率是______________，T℃時，該反應的平衡常數K=__________。

②欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。

③其他條件不變時，該反應在不同溫度下，CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關系是___________，判斷依據是____________。

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【題目】建設美麗中國，倡導共同行動，努力改善環境，保護家園，下列說法正確的是

A. 把硝酸工廠的煙囪建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B. 推廣燃煤發電，停建核電站，以防核泄漏事故發生

C. 將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

D. 燃煤中添加CaO，可以減少酸雨的產生

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【題目】鋰是密度最小的活潑金屬，其單質及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物）為原料，制備Li2CO3的的工藝流程如下：

已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2

②

	Fe3+	A13+	Fe2+	Mg2+
氫氧化物完全沉淀pH	3.2	4.7	9.0	11.1

③某些物質的溶解度(S) 如下表

t/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

請回答下列問題：

（1）LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數式表示)

（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發生氧化還原反應的離子方程式為____________________。

（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向濾液a中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質制備及其化合物的性質

1）用碳酸鋰和鹽酸反應得到氯化鋰溶液，寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實驗方法__________________。

（2）已知2Li+H22LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標準狀況) H2，生成的LiH體積與被吸收的 H2 體積比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是。
（3）②與④形成的化合物的電子式。
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是。

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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高，可用于制耐高溫材料

C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(ɑ)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

C. 在pH=1.3的溶液中存在=10-3

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大

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