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【題目】有機(jī)物CH3—CH===CH—Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)　③消去反應(yīng)　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應(yīng)

A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦

C．⑥ D．②

【答案】C

【解析】

試題分析：有機(jī)物CH3—CH===CH—Cl可以發(fā)生取代反應(yīng)，其中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，能夠使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能夠發(fā)生聚合反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)，但是由于其沒(méi)有自由的氯離子，所以不能夠與AgNO3溶液生成白色沉淀，故本題的答案為C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）②的元素符號(hào)是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。

（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。

（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。

（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)畫(huà)出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

請(qǐng)任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測(cè)其性質(zhì)（一條即可）,并說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)，完成在下列表格中。________

含Se物質(zhì)化學(xué)式	性質(zhì)	預(yù)測(cè)依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推測(cè)中正確的是

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2（g）

C．保持溫度和容器體積不變，充入1mol N2O4 （g）

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2O4 （g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是____________；

(3)為了使Na2S溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是_______

A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液

C．適量KOH溶液 D．適量蒸餾水

(4)已知25℃ 時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于______________。

(5)已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1時(shí)可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9。在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過(guò)濾，若測(cè)得濾液中c(CO)＝10－3 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體

B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得

C．鹵代烴不屬于烴類

D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B. 鎂著火，不能用CO2滅火

C. 毛料與棉布可以通過(guò)燃燒聞氣味的方法進(jìn)行鑒別

D. 容量瓶使用前必須檢漏，洗滌，干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液中c(H＋)＝___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝______________；

(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入___________ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）

A. 乙醇與濃H2SO4共熱170℃

B. 乙烯使溴水褪色

C. 甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合

D. 苯與Cl2一定條件生成六氯環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù):醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5、氫氰酸（HCN）： 4.93×10－10、氫氟酸（HF）：7.2×10－4、甲酸（HCOOH）： 1.77×10－4，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL－1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是（）

A. 醋酸B. 氫氰酸C. 氫氟酸D. 甲酸

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