Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）②的元素符號是__________，⑥在周期表中的位置是___________。

（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_______，從原子結構角度解釋原因_________。

（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。

（4）寫出工業冶煉元素⑤單質的化學方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。

（5）元素①和③可以組成很多種物質，寫出其中原子個數比為1:4的物質的電子式______，請從化學鍵角度解釋該物質中原子個數比為1:4的原因________________。

（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結構示意圖________。

請任意寫出三種Se物質的化學式，預測其性質（一條即可）,并說明預測依據，完成在下列表格中。________

含Se物質化學式	性質	預測依據

Answer 1

【答案】 B 第3周期第IIIA族 Cl 硫、氯位于同一周期，電子層數相同，氯原子的核電荷數大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O MgCl2Mg+Cl2 ↑ 鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應，即使選用熔融狀態也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現 碳原子最外層電子數為4，需要得到4個電子達到8穩定結構，同時，氫原子最外層電子數為1，需要得到1個電子達到2電子穩定結構，因此，二者通過形成4個共用電可使二者都達到穩定結構 答案合理給分

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為B，③為C，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，

（1）②的元素符號是B，⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。

（2）⑦S、⑧Cl兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）Cl，從原子結構角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數相同，氯原子的核電荷數大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強。

（3）④-⑥這三種元素中，最高價氧化物對應水化物NaOH、Mg(OH)2 、Al(OH)3 兩兩之間能反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 。

（4）工業冶煉元素⑤Mg單質，用電解MgCl2化學方程式MgCl2Mg+Cl2 ↑，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應，即使選用熔融狀態也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現。

（5）元素①H和③C可以組成很多種物質如：烴，其中原子個數比為1:4的物質CH4的電子式，從化學鍵角度解釋該物質中原子個數比為1:4的原因碳原子最外層電子數為4，需要得到4個電子達到8穩定結構，同時，氫原子最外層電子數為1，需要得到1個電子達到2電子穩定結構，因此，二者通過形成4個共用電可使二者都達到穩定結構 。

（6）Se的原子結構示意圖。三種Se物質的化學式，預測其性質：