鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與硫酸反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。
(1)按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
(2)將8.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；
(3)從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，____________________________，
點燃A處酒精燈；
(4)充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；
(5)測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。
(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
(4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）。
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有 、 。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為 。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù) （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為 。
（3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現(xiàn)的是________性，化學反應方程式為 。
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為 ，則溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3。
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉化。現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。
| 實驗操作 | 預期現(xiàn)象與結論 |
| 步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。 | |
| 步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再 | 若品紅褪色（或有氣泡），則 |
| 步驟3： | 若 則 ； 否則 。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行
次。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、 、 。
（3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。
請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有__________(填字母)；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗。
①可通過觀察 來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ；
若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
( 14分)某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如下圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究。
（1）Na2O2中含有的化學鍵類型： ；請寫出a中反應的化學方程式 。
查閱資料：
①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2 + H2O =" NaOH" + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中， ，證明溶液中有H2O2殘留。
（3）結合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：
① ；
② 溶液中H2O2破壞酚酞的結構；
③ NaOH和H2O2共同作用結果。
（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：
| 實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
| 1 | 向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12 | 加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色 | ① |
| 2 | 向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12 | 溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色 |  |
| 3 | 向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12 …… | ② …… | 溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)2?yMgCO3]
（2）為了確定產物成份(包括產生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質)，進行以下定性實驗。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
| 實驗序號 | 實 驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結 論 |
| 實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | 安靜燃燒，火焰呈淡藍色 | 氣體成分為 ① |
| 實驗Ⅲ | 將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量 ② | ③ | 白色不溶物中含有MgCO3 |
| 實驗Ⅳ | 取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量 ④ 稀溶液 | 產生白色沉淀，溶液紅色變淺 | 溶液中存在CO32－離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，甲同學設計了如圖實驗裝置。回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃。甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生。乙同學的理由是 。
按照乙同學的觀點，該裝置需作的改進是： 。
（3）假設Na2O2 完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：
① Na2SO3； ② Na2SO4； ③ Na2SO3和Na2SO4
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
| 步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。 | 固體完全溶解 |
| 步驟2：往Ⅰ試管中加入 ，再滴加 。 | ，則證明生成 物中含Na2SO4。 |
| 步驟3：往Ⅱ試管中 。 | 若 , 則說明生成物中有Na2SO3；若 , 則說明生成物中沒有Na2SO3。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
火山噴發(fā)時所產生的火山氣體主要包括水蒸氣、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物質。這些氣體可以對生物造成極其嚴重的危害。下列對這些氣體對人和動物造成的危害敘述不正確的是（ ）
| A．由CO2等組成的氣體聚集于火山口附近的低洼地區(qū)往往會形成“死塘”，使困于其 中的動物窒息死亡 |
| B．SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外，還對植物與建筑物有影響，其本 身的毒性不大 |
| C．大量CO的存在，會使人或動物血液中的血紅蛋白輸氧能力降低，從而造成缺氧 |
| D．火山氣體中的氟化物會使動物的牙齒變得松脆并逐漸脫落，對動物造成危害 |
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