【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-
C.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應
D.氧化反應一定先于還原反應
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。
(3)用雙線橋法表明該反應電子轉移的方向和數目。______
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【題目】某烴結構式如下：
，有關其結構說法正確的是
A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構
C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應
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【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優質的清潔能源，綜合開發利用能有效緩解大氣污染問題。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：________________。
（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。
（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器d中盛放的試劑為______。
A．無水硫酸銅 B．無水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為 ___________________。
（4） 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。
（5）長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為__________________________________。
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【題目】常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示。根據圖示判斷正確的是
A. Ⅰ線表示A2-，Ⅱ線表示HA-
B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）
C. 當V（NaOH）=21mL時：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）
D. 當V（NaOH）=40mL時：c（Na+）=2c（A2-）
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【題目】現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子 |
D原子的第一至第四電離能分別是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1； |
E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
F在周期表的第8縱列 |
（1）某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外最子排布為了
，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。
（2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。
（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。
（4）E基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。
（5）下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。
a.
b.
c.
d.
（6）基態F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。
（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。
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【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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