【題目】下列關于銅及其化合物的說法不正確的是（ ）
A.人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其金屬活動性順序無關
B.將灼熱的銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，有棕黃色的煙生成
C.藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化
D.工業上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO4
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【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】（1）有下列六組物質：屬于同系物的是_________，屬于同分異構體是_________，屬于同種物質的是___________。（填序號）
（2）下列實驗設計或操作合理的是_______________。
a．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇；
c．實驗室通過濃硫酸與乙醇反應制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度；
d．將電石與飽和食鹽水反應后，直接通入酸性KMnO4溶液檢驗是否得到乙炔。
（3）按要求書寫：
①乙炔的電子式______；② 
的系統命名為___________________。
③相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式___________________；
④某單烯烴的相對分子質量為84，若該分子內所有碳原子均在同一平面內，則其結構簡式為_______________。
⑤C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。
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【題目】聯氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1
B. O2(g)＋2H2(g)
2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)
D. 聯氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱
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【題目】某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的儀器是________(填序號)；
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是________；步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟Ⅲ的實驗裝置如圖所示，加熱裝置應與裝置________(填“甲”“乙”或“丙”)連接，理由是_____________
（4）利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉，過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；從產品純度考慮，方案________不好。
（5）寫出步驟Ⅰ中涉及反應的離子方程式：________________
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【題目】下列變化不可能通過一步實現直接完成的是（ ）
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→NaAlO2D.AlCl3→Al(OH)3
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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【題目】如圖所示是探究鐵發生腐蝕的裝置圖，下列說法正確的是
A. 若B處液面上升，A溶液可能是酸性溶液
B. 若A為NaCl溶液，B、C液面始終保持不變
C. 可能產生Fe2O3·nH2O
D. 腐蝕的總反應式一定是：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2
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【題目】水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學小組用水楊酸（
）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產率。
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水楊酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應1.5小時；
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。
常用物理常數：
名稱 | 分子量 | 顏色狀態 | 相對密度 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
水楊酸甲酯 | 152 | 無色液體 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水楊酸 | 138 | 白色晶體 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 無色液體 | 0.792 | -97 | 64.7 |
請根據以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是___________，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱方法是__________。
（2）實驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是_____________________。
（3）反應結束后，分離甲醇的操作是_____________。
（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是________________________。
（6）本實驗的產率為___________（保留兩位有效數字）。
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