Question

【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：___________。

Answer 1

【答案】（1）①⑤

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

（3）2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑

（4）產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀

（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑

【解析】

試題分析：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，

（1）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應；①⑤屬于化合反應。故答案為：①⑤；

（2）反應⑤的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察

到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物質的量的Na2O2，發生反應的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。