Question

【題目】

A．在500 mL容量瓶中配制500 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取50.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為c mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL 請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________.

（2）滴定管讀數應注意_______________________.

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________.

（4）操作D中液面應調整到________________________；尖嘴部分應____________．

（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為___________；終點時的顏色變化是________．

（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

（7）該燒堿樣品的純度計算式是__________________．

Answer 1

【答案】（1）C A B E （2）滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發生變化時才能讀數；讀數時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數應到0.01 mL （3）便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 （4）零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無氣泡

（5）3.1～4.4 由黃色變為橙色（6）偏高（7）

【解析】試題分析：（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故正確的操作步驟是C；A；B；D；E；

（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數應估讀到0.01ml；

（3）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況；

（4）滴定管0刻度在上，滴定前應調節到零刻度或零稍下的某一刻度，為減小誤差，尖嘴部分應充滿液體，無氣泡；

（5）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1～4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；

（6）因標準液濃度變小，用量變大，測定結果為偏高；

（7）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L × c mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2-V1）×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2c（V2-V1）×10-3mol×=2c（V2-V1）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=80c（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為:×100% =。