鑒別下列各組物質，按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有（填編號，可多選）_________。
A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液
②鑒別反應的離子方程式：_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有（填編號，可多選）____。
a．鹽酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式：________________________________。
（7分） （1）①A （1分）②Ba2++SO42-＝BaS04↓ (1分)
（2）① a. c. d. (3分)②CO32-+2H-＝CO2↑+H2O（1分）Ba2++CO32- ＝BaCO3↓ (1分)
解析試題分析：（1）①可用BaCl2溶液鑒別硫酸和稀鹽酸，前者產生白色沉淀，后者不反應。Mg(NO3)2溶液與稀硫酸、稀鹽酸不反應，稀硫酸、稀鹽酸與Na2CO3溶液反應都產生氣體，不能鑒別，故答案為：A；
②稀硫酸和BaCl2溶液發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
（2）①碳酸鈉溶液可與鹽酸、硝酸反應生成氣體，與BaCl2溶液反應生成沉淀，飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水與NaCl溶液不反應，不能鑒別，故答案為：acd；
②鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；2H++CO32-＝CO2↑+H2O。
考點：考查物質鑒別以及檢驗的有關判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
釩及化合物用途廣泛。工業上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：
已知：①焙燒時可發生反應：V2O5 + Al2O3+2Na2CO3
2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21．2 g /100g水；HVO3～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是 。（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是 。
（3）“操作①”包括 、洗滌。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是 、 。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是 。（填序號）
A B C D
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
[藥品] NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發生反應的離子方程式為_________________________________________________。
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應的離子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應方程式為______________________________。
（4）欲實現步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為______________________。
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對環境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個環境保護方案來實現步驟Ⅳ的反應________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
自然界中的物質多數是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請填空：
（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為： 、 、蒸發、結晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為(填溶質化學式)： 、 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置 。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）淀粉液中含有泥沙 ；
（2）分離四氯化碳與水的混合物 ；
（3）分離汽油和煤油 ；
（4）分離碘水中的碘單質 ；
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是 （填序號）。
① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③燒堿、氫氣 ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
貝殼中的主要成分是：___________（填化學式）；反應①屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應②的化學方程式為 。
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為 ；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質，工藝流程如下：
（1）“煅燒”過程中有如下反應發生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式_____________________。
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發生如下反應：AlO2－+2H2O
Al(OH)3+OH－。
“浸取”時，應保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）。“浸取”時不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環利用的主要物質是_______、_______和水。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是 。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當懸浮物較多時，停止制備。
注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。 | 得到無色溶液 |
| 步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 | 若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。 |
| 步驟3：向試管中繼續加入 。 | ，證明固體中含有碳酸氫銨。 |
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