下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置 。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是從 口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是 。
（1）D A
（2）B 萃取
（3）冷凝管 下 將分液漏斗上部的玻璃塞打開
解析試題分析：（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl─等雜質(zhì)，可用蒸餾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離；（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，使用時下口進水上口出水；裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開；
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
有三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
| 物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（Ⅰ）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：
（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl－和___________（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol· L－1FeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25．00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（Ⅱ）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）濾渣2的成分是______________（填化學(xué)式）。
（3）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是______________（填化學(xué)式）。
②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
| A．NaOH溶液 | B．Ca（OH）2溶液 | C．稀硝酸 | D．KMnO4溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是 （用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；
c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）
a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問題。
(1)稀硫酸、稀鹽酸
①可選作鑒別的試劑有（填編號，可多選）_________。
A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液
②鑒別反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水
①可選用鑒別的試劑有（填編號，可多選）____。
a．鹽酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液
②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀。
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：
已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110oC～120OC時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為 ；其作用是 ；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是 ；
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 。
（3）濾渣c是 。
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：
2NO+O2 =2NO2、 。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。
某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處，請說明理由： 。
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