【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是
A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C.保存硫酸亞鐵溶液時需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細(xì)口試劑瓶中
【答案】D
【解析】
A.金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此，鈉的保存需隔絕空氣。鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應(yīng)，所以，實驗室將少量的鈉保存在煤油中。故A正確；
B.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)，因此，新制的氯水要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C.亞鐵離子具有較強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，保存硫酸亞鐵溶液時加少量鐵粉可起到防止亞鐵離子氧化變質(zhì)的作用，原理是：
，故C正確；
D.玻璃的主要成分是二氧化硅，它是一種酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能將玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起，因此，盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡皮塞，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：
⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變
⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____
⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；
⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示
，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
⑸25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個手性碳原子
B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：
。下列說法不正確的是( )
A.放電時，A電極為
作原電池負(fù)極
B.放電時，B電極反應(yīng)式為
C.充電時，A電極反應(yīng)式為
D.充電時，當(dāng)電路中通過
電子的電量時，A、B兩極質(zhì)量變化差為
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.紅褐色固體
全部溶于氫碘酸：
B.水楊酸溶于
溶液中：
C.將等濃度的
溶液與
液按體積比2:3混合：
D.潔廁靈(含
)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：
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【題目】含氧有機化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：
（1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面________________；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有_____________生成。
（3）乙醛中的官能團(tuán)為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷(
)互為____________。
（4）寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________，上述反應(yīng)顯示乙醛具有__________性。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：
下列說法中錯誤的是（ ）
A.過程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4+CO2
2CO+2H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：
（1）25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________
（3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
（4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。
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