Question

【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為____________

（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況____________

（3）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為____________

（4）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

【答案】（1）12mol/L

（2）

（上得下失）

（3）1：5

（4）5.6L；0.5NA

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)，若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L

（2）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況

（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4、還原劑是HCl，物質(zhì)的量的比為1：5

（4）15.8g KMnO4 為15.8÷158=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2 0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，同時有0.5 mol HCl被氧化。