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在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H₂O,850 ℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L^－1·min^－1。
（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

（1）0.03�。�2）是　反應(yīng)物的濃度不再變化

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，0～4 min內(nèi)CO濃度減少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L^－1·min^－1。
（2）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4～5min之間該反應(yīng)是處于平衡狀態(tài)。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算和平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確反應(yīng)速率的計(jì)算依據(jù)和平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式         。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是         。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g)+H₂O (g)

CO(g)+3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣
中的

恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁ P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂ (g)+H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度
為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說
明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)時間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min時用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為                      mol·L^-1。
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖，t₂時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài) （填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：________；
（2）熔化的KClO放出氣泡很慢，加入少量MnO很快產(chǎn)生氣體：________；
（3）同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢：________；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________________；
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)
反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)x A＋YBzC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是___________；
（3）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學(xué)方程式為         。
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水。
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)方程式為                。
②干燥Cl₂時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(l)  △H₁＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₂＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl_4(g)+2Zn_(g)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₃＜0
i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
ii. 對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化成H₂SiF₆。用化學(xué)方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol^－1，bkJ·mol^－1，ckJ·mol^－1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H₂），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.5×10^－16，Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序?yàn)?u>               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（16分）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。以粗FeO(含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO₄溶液，則氧化I中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制備
①Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/℃	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規(guī)律________________________________________________________。
其原因?yàn)開___________________________________________________________________。
（4）工業(yè)也常用電解法制備Na₂FeO₄，其原理為Fe+2OH^-+2H₂O電解FeO₄^2-+3H₂↑。請用下列材料設(shè)計(jì)電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽極反應(yīng)式為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

把0．4 mol X氣體和0．6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉韷簭?qiáng)的1．05倍，且測知前2min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05 mol·（L·min）^－1。
求：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率？
（2）2min末Y的濃度？
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值？

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