Question

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lgc(H+)/c(OH)]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. a點由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1

C. c點溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)

D. b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據起點：0.1mol/L的HX溶液：lgc(H+)/c(OH)=12，Kw=c(H+)×c(OH)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX為強酸，故A錯誤；

B．a溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H+）=10-13molL-1，故B錯誤；
C．c點lgc(H+)/c(OH)=6，則溶液中c（H+）=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正確；
D.濃度均為0.1molL-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯誤．
正確答案：C。