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【題目】下列說法正確的是

A. 因為水分子內存在氫鍵，所以水分子非常穩定

B. 相同溫度下水的密度比冰小，與水分子間的氫鍵有關

C. 水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高

D. 化學鍵是指物質中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

【答案】C

【解析】

A．氫鍵影響水的沸點高低，與水的穩定性無關，影響穩定性的因素是共價鍵，故A錯誤；

B．冰中氫鍵較多，具有各向異性，體積較大，則密度較小，故B正確；

C．水中含有氫鍵，屬于分子間作用力但比一般的分子間作用力強，導致水的沸點較高，故C正確；

D．化學鍵包括共價鍵和離子鍵，為物質中直接相鄰的原子或離子間的強烈的相互作用，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導電性： a < b

C. a、b兩點：c(X－) < c(Cl－)

D. 溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用物質的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 處于a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力強

B. 對于b、c兩點，氨水的電離常數Kb＞Kc

C. 若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積Va＜Vc

D. X的值接近7，但小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。