【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是
A.Q溶液是氨水
B.工業生產中氣體a可通過兩步反應轉化為H2SO4
C.電解過程中被氧化的元素是硫
D.設計步驟①、②是為了富集SO2
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【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置。
（1）寫出A中反應的化學方程式__________，濃硫酸表現出__________性。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應中的還原劑是_________(填化學式)。
（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：__________，D：__________．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因：__________________（用化學方程式表示）。
（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2是易揮發、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發、無色液體。
根據上述流程回答下列問題：
①反應室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。
③反應室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工業生產中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
A．甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為_____________，若假設成立可觀察到的現象為___________。
B．乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為___________，其用于證明該假設成立的方法為____________。
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【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發生如下反應:3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min),試計算:
(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率________;
(2)2 min末時Y的轉化率________;
(3)化學方程式中Z的化學計量數n________。
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
A. 從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D. 從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
(1)該學生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑。
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c．用蒸餾水洗干凈滴定管。
d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．檢查滴定管是否漏水。
f．另取錐形瓶，再重復操作一次。
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___________________。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
儀器A的名稱是_____________；鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為____mL，滴定后讀數為____mL；
③在g操作中如何確定終點________________。
(2)下列操作造成測定結果偏高的是______(填選項字母)。
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
(1)滴定時，KMnO4溶液應裝在___(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內的顏色變化是___。
(2)該草酸溶液的物質的量濃度為__________。
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【題目】某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如圖所示：
甲.
乙.
實驗一：探究電極的構成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。
(1)結論一：________________________；
實驗二：探究溶液的構成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。
(2)結論二：________________________；
實驗三：探究圖乙裝置能否構成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。
(3)結論三：________________________；
思考：對該同學的實驗，有同學提出了如下疑問，請你幫助解決。
(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為
溶液；負極為________(填“A”或“B”)；電流計的指針應向________(填“右”或“左”)偏轉。
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【題目】某無色溶液中可能存在
、
、
、
、
、
、
等例子中的某幾種，現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量
溶液，無沉淀生成；
向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據此可以推斷：該溶液肯定不存在的大量離子是
A.、、B.、、
C.、、D.、、
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )
A. e是ClO3-
B. b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1
C. a、b、c、d、e中c最穩定
D. b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1
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