【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（ ）
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
試題分析：該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質，電解質溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N，原電池正負極的判斷方法：
1、根據電極材料的活潑性判斷
負極：活潑性相對強的一極
正極：活潑性相對弱的一極
2、根據電子流向或電流的流向判斷
負極：電子流出或電流流入的一極
正極：電子流入或電流流出的一極
3、根據溶液中離子移動的方向判斷
負極：陰離子移向的一極
正極：陽離子移向的一極
4、根據兩極的反應類型判斷
負極：發生氧化反應的一極
正極：發生還原反應的一極
5、根據電極反應的現象判斷
負極：溶解或減輕的一極
正極：增重或放出氣泡的一極
解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池．原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應的進行質量減少，正極質量增加或放出氣泡．根據題意知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑．
A、M極材料比N極活潑，故A錯誤；
B、M極上質量不增加，故B錯誤；
C、N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質量增加，符合題意，故C正確；
D、M極材料比N極活潑，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗探究小組研究320K時
的分解反應：
。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
| 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是
的濃度變化曲線
C.的濃度越大，反應速率越快
D.的濃度越大，反應速率越快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物 G 是一種黃烷酮類藥物。下列說法正確的是
A.G分子中含有三種含氧官能團
B.G分子中含有2個手性碳原子
C.G可發生加成反應和水解反應
D.1 mol G與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出具有下列分子式但僅有一個核磁共振信號的化合物的結構簡式：
(1)C5H12_________________________；
(2)C3H6__________________________；
(3)C2H6O________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后，所記錄內容合理的是（ ）
實驗 記錄 | ① Cu為正極，Zn為負極； ② Zn質量減少，Cu質量增加； ③ SO ④ 電子流方向是：由Zn經導線流入Cu片； ⑤ Zn電極發生還原反應； ⑥ 正極反應式：Cu2+ + 2e－ = Cu |
A．②③④ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是( )
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是
A.Q溶液是氨水
B.工業生產中氣體a可通過兩步反應轉化為H2SO4
C.電解過程中被氧化的元素是硫
D.設計步驟①、②是為了富集SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ
B. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱
C. 2 mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1，則任何強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱均為－a kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol
和2mol
，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態
提示：物質X，Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態)，2X(?)+Y(?)
aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A.物質Z的化學計量數 a= 2
B.若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態
D.若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ
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