【題目】某同學用圖Ⅰ所示的裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是
A．圖甲中，為檢查裝置的氣密性，可關閉分液漏斗A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原
B．圖已中，可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對強弱
C．將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升
D．圖丁中，可用裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性強弱
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【題目】含鉻(Cr)工業廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀。轉化過程中，廢水pH與Cr2O72－轉化為Cr3＋的關系如圖1所示，實驗室模擬工業電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
請根據以上知識回答下列問題：
（1）含鉻廢水預處理的方法是______________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①電解過程中的陰極反應式_________________；
②Cr2O72－轉化為Cr3＋的離子方程式________________。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期的元素，A的核外電子總數與其周期數相同。B是同周期元素未成對電子數最多的元素，C的最外層電子數為其電子層數的3倍，B與D同族；回答下列問題：
（1）．D的一種單質，難溶于水，較易溶于苯且易自燃，其立體結構為_______________，D原子的雜化類型為_______________。
（2）．A和B的單質反應可生成化合物M，常溫下M為氣態，易液化可作制冷劑。A和D的單質反應得到化合物N，M的沸點________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸點，原因是_______________。
（3）．已知N可以與E的一種鹽溶液反應，生成紅色固體單質和兩種高沸點酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應的化學反應方程式：____________________。
（4）．將M通入E的硫酸鹽溶液中，可得到深藍色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深藍色晶體析出。寫出離子反應方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。
（5）．E和C能形成化合物G，其晶體結構如圖25所示，G的化學式為__________。若兩個氧原子間最短距離為apm，列式計算晶體G的密度_______g.cm-3
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【題目】根據要求回答下列問題：
（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2.6H2O
MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。
（2）．在實驗室模擬氯堿工業電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）
A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸
c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸
（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結果保留小數點后1位）。
（4）．某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：___________________。
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【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是（ ）
A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37
C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35
D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10
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【題目】化學反應中，有時“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”。下列反應中不存在此類情況的是
A. 鐵片與過量濃硝酸（常溫） B. 銅粉與過量濃硝酸（常溫）
C. 濃鹽酸與過量MnO2（共熱） D. 濃硫酸與過量銅片（共熱）
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【題目】用括號中的試劑除去各組中的雜質，不正確的是( )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)
C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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【題目】下列說法正確的是( )
A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的
B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的
C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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【題目】隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是 。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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