Question

【題目】根據要求回答下列問題：

（1）．制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是____________________。

（2）．在實驗室模擬氯堿工業電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，生成大量白煙。寫出化學方程式____________________。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：___________________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是___________（填序號）

A．加入適量醋酸b．加入適量亞硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入適量的稀鹽酸

（3）．生活中常用ClO2凈化自來水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________（結果保留小數點后1位）。

（4）．某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：___________________。

Answer 1

【答案】（1）．抑制Mg2+的水解（2分）

（2）．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）

NaCI+NaCINaClO+H2↑（2分）ad（2分）

（3）．2:1（2分）1.57（2分）

（4）．取反應后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）

【解析】

試題分析：（1）由于鎂離子易水解，所以制取MgCl2的反應要在HCl氣氛中進行。

（2）陽極產生氯氣，氯氣能把氨氣氧化氨氣，同時生成氯化氫，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨而生成大量白煙，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質，該溶質是次氯酸鈉，則相應的化學方程式為NaCI+NaCINaClO+H2↑；A．加入適量醋酸可以使次氯酸鈉轉化為次氯酸，增強殺菌能力，a正確；b．加入適量亞硫酸，次氯酸鈉氧化亞硫酸，降低殺菌能力，b錯誤；c．加入少量NaOH粉末抑制次氯酸的生成，降低殺菌能力，c錯誤；D．加入適量的稀鹽酸可以使次氯酸鈉轉化為次氯酸，增強殺菌能力，d正確，答案選ad。

（3）將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，還原劑中S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，則根據電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1。得到2mol電子，需要1mol氯氣和0.5molNaClO2，所以NaClO2的有效氯含量為。

（4）如果部分被氧化，則一定生成亞硫酸鈉和硫酸鈉生成，則證明二氧化硫部分被氧化的實驗方案為取反應后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。