Question

【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。

（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失 ＞ CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3 kJ/mol 酸式滴定管 0.23mol·L—1 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色 23.10

【解析】試題分析：Ⅰ．（1）根據裝置圖分析儀器A的名稱。（2）碎泡沫塑料具有隔熱的作用；(3)CH3COOH是弱酸，弱電解質電離吸熱；Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次實驗數值偏離正常的誤差范圍，所以根據第二次、第三次實驗數值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據 計算鹽酸濃度；（2）根據滴定管液面圖2所示，凹液面最低處所示的刻度為終點讀數；

解析：Ⅰ．（1）根據裝置圖儀器A的名稱是環形玻璃攪拌棒。（2）碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量損失； (3)CH3COOH是弱酸，在反應過程中會繼續電離吸收熱量，使放出的熱量減少，△H＞-57.3 kJ/mol；Ⅱ．（1）量取鹽酸的體積是20.00mL，精度為0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次實驗數值偏離正常的誤差范圍，所以根據第二次、第三次實驗數值計算平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是23.01mL；根據 ， ，所以鹽酸的濃度約為0.23mol·L—1；滴定達到終點的標志是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成紅色，半分鐘內不褪色；（2）根據滴定管液面圖2所示，凹液面最低處所示的刻度為23.10mL。