【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法正確的是
A. O2所在的鉑電極處發生氧化反應
B. H+透過質子交換膜流向呼氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時，消耗標準狀況下11.2LO2
D. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
【答案】C
【解析】A、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處發生還原反應，故A錯誤；B．該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透過質子交換膜流向氧氣所在的鉑電極，故B錯誤；C．根據CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O，電路中流過2mol電子時，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下體積為11.2L，故C正確；D、該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯誤；故選C。
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是
A. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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【題目】航天技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產物都是CO2
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【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ．中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。
（1）儀器A的名稱是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。
（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是_______。
（2）“酸浸”過程中LiCoO2發生反應的離子方程式為：___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。
（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。
（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數為0.5 NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目為0.1NA
C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應，生成H2的分子數為0.1NA
D. 在反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數為3.2NA
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【題目】I．二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;
②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。
(1)寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式____。
(2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，將6molCO2和8mol H2充入4L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示（實線），圖中數據a(l，6)表示在1min時H2的物質的量是6mol。
①b點正反應速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。此溫度下該反應的平衡常數為____。
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是____，體積不變再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的體積分數____（填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ.粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
(1)鉛蓄電池的負極電極反應式為 ___。
(2)粗鎳提純的陰極反應式為 ___。電解結束后，陽極附近產生的沉淀物的主要成分為____。
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【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：
請回答下列有關問題：
（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，正確的是________。
A．鋁礬石中含有兩種類型氧化物
B．鋁礬石與河沙含有完全相同的成分
C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D．鋁礬石煉鋁的過程中涉及置換反應
（2）加入原料A時發生反應的離子方程式有_____________。
（3）濾液Ⅱ中所含溶質有__________；步驟③反應的離子方程式為___________。
（4）若步驟③中用氨氣代替CO2，步驟③生成沉淀的離子方程式為______________。
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