根據下圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，觀察不到明顯的現象，可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏氣，其方法和現象是 證明該裝置不漏氣。
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式為： 。
（3）欲用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物。①儀器A要檢驗產物中的水，則A中的固體是 ；②B中裝入品紅溶液，目的是檢驗 ；③D中裝入澄清石灰水以檢驗產物中的CO2，要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗，則C中應裝入的溶液是 。
（1）（3分）點燃酒精燈微熱燒瓶一會兒（1分），在瓶B、C、D中出現氣泡（1分），熄滅酒精燈冷卻至室溫（或冷卻后），瓶B、C、D中導管液面上升并形成穩定的液柱，（1分）。
[或用止水夾夾住C與D間的橡膠管（1分），在分液漏斗中加水，如果水流了一部分后不再流下（1分）]
（2）（2分）2H2SO4(濃)＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）（3分）①無水硫酸銅（1分） ②SO2（1分） ③酸性KMnO4溶液（或溴水，1分）
解析試題分析：檢查裝置的氣密性可以點燃酒精燈微熱燒瓶一會，若在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈冷卻至室溫（或冷卻后），瓶B、C、D中導管液面上升并形成穩定的液柱，則說明該裝置的氣密性是良好的。濃硫酸具有強氧化性，因此可以跟木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水。一般用無水硫酸銅來檢驗水。二氧化硫能使品紅溶液褪色。二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此為排除二氧化硫的干擾應用高錳酸鉀溶液除掉二氧化硫。
考點：考查濃硫酸性質的相關知識點。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O2·3H2O．
②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據上述流程回答下列問題
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為 ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 ．
（3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 ．
（4）從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 ．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產品，所以通常工廠聯合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業中的原料為 ，原料需要凈化的原因是 ，陽極產品為
（2）工業生產NaC1O3的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（12分）空氣吹出法是最早工業化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的電子式是 。
（2）反應①是將Br—轉化為Br2，反應①的離子方程式是 。
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反應②的化學方程式是 。
（5）反應③中每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是 mol。
（6）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2．24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7．5g。
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作 極。
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產燒堿時，碳棒作 極，反應的離子方程式 。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,達到平衡后，體積不變時，能提高H2O的平衡轉化率的措施是 。
| A．升高溫度 | B．增加碳的用量 |
| C．加入催化劑 | D．用CO吸收劑除去CO |
CO2(g)+H2(g)得到如下數據：| 溫度/℃ | 起始濃度mol/L | 平衡濃度mol/L | |
| CO(g) | H2O(g) | H2(g) | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙組：MgO、NO2、O2
丙組：MgO、NO2、N2 丁組：Mg3N2、O2
（1）實驗前，小組成員經討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：
A B C D
（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。
②稱取硬質試管A的質量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質試管A和剩余固體的總質量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現象。
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。
根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。
②一位同學認為上述裝置不能確認分解產物中有O2，他的理由你認為可能是 ， 如果需改進裝置，應該 。
（4）據以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）漂白粉可以和濃鹽酸反應產生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現用如圖所示裝置進行實驗，
請回答有關問題：
（1）該裝置的正確連接順序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、
( )接( )。
（2）U型管可以用內盛裝__________的洗氣瓶代替
（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________
（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色 (填是或否)。
（5）該興趣小組在實驗中，發現量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是
____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(18分) (1)某實驗小組的甲同學用圖l所示裝置制取少量乙酸乙酯(加熱設備及夾持固定裝置均略去)。
①試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是 。
②試管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 (填序號)。
| A．立即補加 | B．不需補加 | C．冷卻后補加 | D．重新配料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）。
（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發生反應的化學方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因 。
（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進 （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。
（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。
請回答：裝置⑦的作用可能是 ；若進入裝置⑤的NO共22．4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11．2LN2，則NO的轉化率是 。
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