Question

（12分）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是     。
（2）反應①是將Br^—轉化為Br₂，反應①的離子方程式是     。
（3）通入空氣吹出Br₂，并用Na₂CO₃吸收的目的是     。   
（4）反應②的化學方程式是     。
（5）反應③中每生成3 mol Br₂，轉移電子的物質的量是     mol。  
（6）為了除去工業(yè)Br₂中微量的Cl₂，可向工業(yè)Br₂中      （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液    c．加入Na₂CO₃溶液  d．加入Na₂SO₃溶液

Answer 1

（12分，每空2分）
（1）
（2）Cl₂+2Br^—Br₂+2Cl^—（物質1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br₂+3Na₂CO₃5NaBr+3CO₂+NaBrO₃ （物質1分，配平1分）
 （5）5      
（6）b

解析試題分析：（1）NaBr是離子化合物，其電子式為
（2）反應①是氯氣與溴離子反應生成溴單質和氯離子，離子方程式為Cl₂+2Br^—Br₂+2Cl^—
（3）溴易揮發(fā)，碳酸鈉溶液顯堿性，與吹出的溴反應，減少損失，達到富集溴的目的；
（4）反應②的反應物是溴與碳酸鈉，根據題目所給信息，生成物是NaBr和NaBrO₃及二氧化碳，化學方程式為3Br₂+3Na₂CO₃5NaBr+3CO₂+NaBrO₃
（5）反應③是5Br^-+H⁺+BrO₃^-= 3Br₂+H₂O，則每生成3 mol Br₂，轉移電子的物質的量是5mol；
（6）a、氯氣不與溴化氫反應，不能除去，錯誤；b、氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，正確；c、氯氣與溴單質都能與碳酸鈉溶液反應，錯誤；d、氯氣與溴都能氧化亞硫酸鈉，錯誤，答案選b。
考點：考查單質溴的制取，電子式、離子方程式、化學方程式的書寫，轉移電子物質的量的計算，除雜試劑的選擇