【題目】2014年中科院大連化物所包信和團隊研究甲烷高效轉化獲重大突破。催化原理如圖所示，該研究徹底摒棄了高耗能的合成氣制備過程，大大縮短了工藝路線，反應過程本身實現了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率達到100%。關于該反應的下列說法錯誤的是
A. 催化劑降低了反應的活化能 B. CH4→CH3+H的過程需要吸收能量
C. 該反應符合綠色化學原理 D. CH3 是穩定結構
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極__________________________ ；負極_________________________。
②圖中X溶液是_______________，Y溶液是__________________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
（2）如圖是一個化學過程的示意圖。
①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。
②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式_______________。
③乙池中總反應的離子方程式___________________。
④當乙池中B（A g）極的質量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的pH是___________；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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【題目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。
（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為_________________。
（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性
（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________ ．
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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 | 實驗方案 | |
A | 檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質 | 將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應褪色的快慢 |
C | 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水 |
D | 判斷淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產生銀鏡 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6C
Li1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ）
A. 電池放電或充電時，通過膠態高分子電解質的微粒是Li+
B. 一段時間內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發生的是放電過程
C. 充電時,陽極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+
D. 該電池過充電可能引起電池負極發生金屬鋰沉積
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【題目】下列元素中，基態原子的價層電子排布式不正確的是( )
A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ga 4s24p1 D. Ni 3d84s2
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【題目】鐵的化合物在生產生活和科學實驗中應用廣泛：
（1）一定條件下Fe2O3與甲烷反應制取納米級鐵,同時生成CO和H2。已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
①反應Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。
②若該反應在5L的密閉容器中進行,5min后達到平衡,測得體系中固體質量減少0.96g，則該段時間內CO的平均反應速率為________。
③若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態的是________(選填序號)。
a．c(CH2)=c(CO) b．固體的總質量不變
c．v(CO)與v(H2)的比值不變 d．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應的化學平衡常數的負對數pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖。
試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規律________________。若700℃時測得平衡時,H2濃度為1.0mol·L-1,則CH4的平衡轉化率為_________。
（2）菱鐵礦的主要成分是FeCO3,實驗室中可以通過FeSO4與足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有關反應的離子方程式為________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。試通過以上數據簡要計算說明該反應能進行的原因_______________________________。
（3）Na2FeO4是一種高效凈水劑,工業上以Fe為陽極,NaOH為電解質溶液進行電解制備,寫出陽極的電極反應式_________________________________________。
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【題目】某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列不正確的是
A. 該氯原子的摩爾質量為
g/mol B. x g該氯原子的物質的量是
mol
C. 1 mol該氯原子的質量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數為
NA
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