Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)	將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B	探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響	取兩支試管,各加入4mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸)溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比較反應(yīng)褪色的快慢
C	提純含有少量乙酸的乙酸乙酯	向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相中的水
D	判斷淀粉是否水解	向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，所以A不能檢驗(yàn)FeSO4晶體因氧化而變質(zhì)，即A錯誤；B、已知反應(yīng)的方程式為5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，所以兩支試管中H2C2O4的量都不足，因此KMnO4酸性溶液都不會褪色，可能顏色會變淺，但不易觀察，所以B錯誤；C、由于乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)而除去，而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液溶解度更小，所以通過分液即可提純含有少量乙酸的乙酸乙酯，故C正確；D、銀氨溶液中酸性溶液中會變質(zhì)，所以不能直接向水解液中加入銀氨溶液，應(yīng)先加NaOH溶液中和到堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡，故D錯誤。因此本題答案應(yīng)選C。