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下列有關實驗敘述正確的是

A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低

B．向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀

C．可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl₂

D．SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

答案：C
A．不正確，配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，定容所加的水不足，會使所配溶液的濃度偏高；
B．不正確，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，先產生白色沉淀，再變灰白，逐浙觀察到紅褐色沉淀
C．正確，濕潤的淀粉KI試紙，可用來檢驗具有氧化性的物質，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl₂，
D．不正確，SO₂能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO₂具有酸性，因為SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O,SO₂因為反應消耗，而使酚酞紅色褪去，不是漂白。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質分離的是       ，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是   。
（3）用適當的試劑或方法除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       ；
FeCl₃中混有少量FeCl₂                     ；
固體 Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對實驗操作、現象的描述及對應的解釋、結論正確的是

選項	實驗操作、現象	解釋、結論
A．	銅片放入濃硫酸中，無明顯變化	銅在冷的濃硫酸中會發生鈍化
B．	往某氯化物溶液中滴加氨水，產生白色沉淀	該氯化物是AlCl₃
C．	將10ml某pH=3的HA溶液加水稀釋到100ml，所得溶液pH=3.8	HA是弱酸
D．	往MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，調至pH=9時，開始出現沉淀[已知Mg(OH)₂的K_sp=5.6×10^-12]	原溶液中 c(Mg²⁺)=5.6×10^-2mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據以上材料回答下列問題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質量之比為____________；
(4)達到滴定終點的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）日常生活中常見的金屬材料有鋁合金、鋼鐵等，某化學實驗小組欲測定幾種金屬材料的耐腐蝕性，所用藥品和試劑有：鋁合金、鋼鐵、CO₂、SO₂、水。
（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的的一欄中填入對應的實驗編號：

實驗編號	金屬材料	溶液	實驗目的
①	鋁合金	CO₂＋ H₂O	Ⅰ．探究不同溶液對金屬材料的腐蝕速率； Ⅱ．探究不同金屬材料的腐蝕速率；
②
③

(2)在10%的鹽酸中溫度對鋁合金的腐蝕速率影響關系見下圖：鋁合金在40℃時的腐蝕速率是20℃的倍.

(3)請在上題圖象中，畫出鋁合金在CO₂溶液和SO₂溶液中腐蝕速率隨溫度變化關系的預期結果示意圖（都從a點開始）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗設計及有關現象，所得結論不正確的是

A B C D

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固體先變為淡黃色，后變為黑色（Ag₂S）	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)8.34gFeSO₄·7H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)試確定78℃時固體物質M的化學式：。
(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式。
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設計實驗，驗證(2)中生成的氣態物質，并測定已分解的P的質量(不考慮裝置內空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                               。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                            。
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續烘干、冷卻并稱量直至連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量                                     (填計算式)                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄E．氯水

發現溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍色―→④無色―→⑤藍色。依據溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。
(2)①―→②反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)溶液由棕黃色變為藍色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反應的化學方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。
用如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的最合適試劑            （填序號）。
①10%的H₂SO₄溶液      ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體           ④CaSO₃固體
（2）寫出裝置乙和B中發生的主要反應的化學方程式：
乙中

；
B中                               。
裝置C中NaOH溶液的作用是                             。
（3）你認為該裝置是否有不足之處？     。如果有，請說明                    。

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