【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：
下列關(guān)于該高分子說法正確的是
A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
B. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響
C. 完全水解得到的高分子有機(jī)物，含有官能團(tuán)羧基和碳碳雙鍵
D. 完全水解得到的小分子有機(jī)物，具有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節(jié)為
，則該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，故A正確；
B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如：熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C.該高分子完全水解的產(chǎn)物
和HOCH2CH2OH。其中高分子有機(jī)物為
，含有的官能團(tuán)為羧基，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)C選項(xiàng)的分析，水解得到的小分子有機(jī)物為HOCH2CH2OH，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+價(jià)電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。
(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。
(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因?yàn)?/span>___________。
(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列各選項(xiàng)中正確的是（ ）
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B.等質(zhì)量的NO2和N2O4，前者原子數(shù)小
C.1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子數(shù)0.3NA
D.常溫常壓下，0.2mol CO2的體積大于4.48L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L；
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，
①該學(xué)生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容；
B.在燒杯中將濃鹽酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶；
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；
E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。
I．KMnO4的制備：
反應(yīng)原理
步驟一：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3
實(shí)驗(yàn)操作
步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。
步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí)，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取KMnO4晶體。
裝置圖如下：
(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長(zhǎng)導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。
(2)B中試劑選擇的理由________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，未能及時(shí)分離KMnO4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。
II．該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?/span> |
②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液 | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | |
④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀 |
已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；
iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。
(4)實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。
(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④，實(shí)驗(yàn)③的作用_____。
(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2，乙認(rèn)為不成立，理由是________；乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立，其方案為_________。
探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在373K時(shí)，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍
C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶體，可采取的分離方法是___________________。
③ 將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測(cè)得溶液呈酸性。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。 |
實(shí)驗(yàn)III | 取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去 。 |
實(shí)驗(yàn)IV | 取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)。 |
① 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學(xué)方程式表示) 。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因______________________。
③ 實(shí)驗(yàn)III中經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
④ 實(shí)驗(yàn)IV 中產(chǎn)生的氣體為____________，實(shí)驗(yàn)中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
⑤ 從上述實(shí)驗(yàn)探究中，體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說出兩點(diǎn) )。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
限選試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、______、____。
（2）在濾液中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；
（3）對(duì)溶液II處理得到晶體時(shí)，所必須使用到的玻璃儀器有_____種。
（4）得到的NaCl純品經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)其含有的NaCl與粗鹽中NaCl的質(zhì)量一致，某同學(xué)認(rèn)為此次實(shí)驗(yàn)非常成功沒有誤差，你是否同意他的觀點(diǎn)？____（填“是”或“否”），并給出你的理由____。
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