【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是（ ）
A.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl2
2NaCl
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【題目】一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：
下列關于該高分子說法正確的是
A. 結構簡式為：
B. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
C. 完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵
D. 完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環境的氫原子
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是__________。
(2)根據下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于_____________ （用△H1 、△H2、△H3表示）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； △H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； △H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； △H3
(3) 根據鍵能數據估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH＝________。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4的結構如圖所示
(4)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。
(5)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_____________。
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【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時, 人們發現價電子排布相似的元素集中在一起。據此,人們將元素周期表分為五個區,并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區的符號,如下圖所示。
(1)在
區中,族序數最大、原子序數最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為__________。
(2)在
區中,族序數最大、原子序數最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩定的是__________。
(3)在第4周期的
區中,族序數最大、原子序數最大的元素,原子的價電子排布式為__________。
(4)在
區中,第2周期VA族元素原子價電子排布圖為__________。
(5)當今常用于核能開發的元素是鈾和钚,它們在__________區中。
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【題目】對于反應 2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0, 增大壓強,下列說法正確的是( )
A. 平衡逆向移動 B. 混合氣體顏色比原來深
C. 混合氣體顏色比原來淺 D. 混合氣體的平均相對分子質量變小
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【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：
CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開1mol氣態鍵所吸收的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應的△H=______________。
②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K，恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K，恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K，恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K，恒容 |
達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。
(2)工業上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。
a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數 c．T1<T2 d．KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液來處理，以減輕環境污染。
I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是____________________。
Ⅱ.工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：
主反應
副反應：
某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。
實驗一：實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。
(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。
(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是______________________。
(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有__________(填字母)。
A.溫度計 B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環形玻璃攪拌棒
實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。
②
,
，AgI呈黃色，
優先與
反應。實驗如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用
mol/L的標準
溶液滴定，消耗溶液的體積為5.00mL。
(5)滴定終點的現象是__________________________________。
(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L；處理后的廢水是否達到排放標準？___________(填“是”或“否”)。
Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和
溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為
，則陽極反應方程式為_____________________。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量
C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol
D. 40gNaOH溶于1L水，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1
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