Question

【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產(chǎn)生2.24升H2(標(biāo)況)，則下列判斷正確的是

A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：6H++2Fe2O3=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到氯化鐵和氯化銅、鹽酸的混合溶液，三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉后依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，9.8克鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.175 mol，鐵粉在反應(yīng)中均生產(chǎn)二價(jià)鐵離子，所以共失去電子物質(zhì)的量為0.175 mol×2=0.35 mol，假設(shè)混合物全部是Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量n(Fe2O3)==0.11 mol，反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.11 mol×2×1=0.22 mol，鹽酸與Fe反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24 LH2，得到的電子數(shù)n(e-)=×2=0.2 mol，0.22 mol+0.2 mol=0.42 mol>0.35，說明混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原，故合理選項(xiàng)是C。