【題目】在一定條件下,將
體積NO和
體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內殘留
體積的氣體,該氣體與空氣接觸變為紅棕色,則
為( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發生反應： CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min 物質的濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
①該反應第一次達平衡時的平衡常數K=_______________。
②3min時改變的反應條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。
Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數為
，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數K h =__________________。
（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為______________________。
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【題目】如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量．下列選項編號對應的曲線編號錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入SO2至過量
C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量
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【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是( )mol/L
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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【題目】用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH
Na2FeO4+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。下列說法不正確的是
A. a是電源的正極
B. 電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在陰極室
C. 電解過程中，陽極發生的電極方程式為Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
D. 如圖2，N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學做了如下實驗:
下列說法中正確的是
A. 加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發生偏轉
B. 用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D. “電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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