【題目】物質的俗名與化學式對應正確的是
A.食鹽—NaClB.鐵紅—Fe3O4
C.膽礬—CuSO4D.燒堿—Ca(OH)2
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）
A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應
B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量比為1∶2
C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉移的電子為2mol
D. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（ ）
A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素
C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜
C. N室中：a％<b％
D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產生標準狀況下16.8 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學變化中伴隨著能量的轉化，在理論研究和生產生活中有很重要的作用。
Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產均需采用催化工藝。
（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力,降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
（2）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。
（3）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為： H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。
（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連。
Ⅲ．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子 | Ag＋ Na＋ |
陰離子 | NO3－ SO42 － Cl－ |
如圖1所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：
（5）M為電源的______極(填寫“正”或“負”)，甲為__________(填寫化學式)。
（6）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積_________。
（7）寫出乙燒杯中的電解池反應______________________。
（8）若電解后甲溶液的體積為25 L，則該溶液的pH為_______。
（9）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入_______g______。(填寫化學式)
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl物質的量關系如圖所示,下列說法不正確的是
A. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B. a點溶液中c（HCO3-）>c（CO32-）
C. 標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D. 原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L
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【題目】稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1344 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量比為( )
A. 1:1B. 1:2C. 1.25:1D. 1.8:1
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