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【題目】實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它們是（）

A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素

C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒

【答案】D

【解析】A．因同位素是質子數相同、中子數不同的原子，而H+、H2不是原子，選項A錯誤； B．氫元素只有一種，選項B錯誤；C．H2是氫氣分子，核素是原子，選項C錯誤；D．11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：

則石灰水的變化可能是(　　)

A. ①不變渾濁②變乳白色

B. ①變為乳白色渾濁②不變渾濁

C. ①②均變為乳白色渾濁

D. ①②都不變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是

A. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

C. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

D. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發生反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 達到平衡后，試回答下列問題：

(1)該條件下，反應的平衡常數表達式K=__________，若降低溫度，K 值將______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。

(2)下列能說明該反應已達到平衡狀態的有（_____）

A．容器內壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體總分子數不隨時間變化而變化

C．混合氣體的顏色不再改變

D．c(N2)與c(H2)的比值為1:3

E．容器中氣體的密度不再改變

(3)既加快反應速率又使平衡右移的方法是（_____）

A．降低溫度 B．加入正催化劑 C．減小容器體積 D．再通入和原來相等量的 N2 和 H2

(4)在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質的量為y，則 x________y(“>”“<”或“=”)。

(5)在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為，則該條件下N2的平衡轉化率為__________。