【題目】下列關于某些氧化物的說法正確的是（ ）
A. NO2、Na2O2都能與水發生氧化還原反應
B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集
C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別
D. CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉窯中發生的主要反應為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請配平反應②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現象是。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為。（以質量分數表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請回答： 
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是 ．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度 ．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（ ） 
A.若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個苯環
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（ ） 
A.根據滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C點溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）
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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A,B,C,D,E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D,E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= 
（4）寫出ab段發生反應的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質的量濃度是 ．
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下： 
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度（g/cm3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 ．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：
實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現象 |
① | A+B | 無明顯現象 |
② | B+D | 有無色無味氣體放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）ABCD
（2）寫出B與D反應的離子方程式寫出B與C反應的離子方程式 ．
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