【題目】現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：
實驗順序 | 實驗內容 | 實驗現象 |
① | A+B | 無明顯現象 |
② | B+D | 有無色無味氣體放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）ABCD
（2）寫出B與D反應的離子方程式寫出B與C反應的離子方程式 ．
【答案】
（1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3
（2）CO 
+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓
【解析】解：根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO +2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3 ， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3 ， 反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2 ． （1）由以上分析可知A為CaCl2 ， B為HCl，C為AgNO3 ， D為Na2CO3 ， 所以答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；（2）B為HCl，D為Na2CO3 ， 反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO +2H+=CO2↑+H2O， B為HCl，C為AgNO3 ， 反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以答案是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓．
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于某些氧化物的說法正確的是（ ）
A. NO2、Na2O2都能與水發生氧化還原反應
B. NO、CO2均可用向上排空氣法收集
C. CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別
D. CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦焙燒的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：
沉淀物 | F e（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）試劑X應選用________________。
（2）控制pH 的范用_________________。
（3）從溶液2得到FeSO4·7H2O 產品的過程中，須控制條作防止其氧化和分解，檢驗FeSO4溶液是否變質的方法是______________。
（4） 利用溶液1還可制備一種新型高效凈水劑——聚合硫酸鋁鐵[Al2Feb（OH）m（SO4）n·xH2O]，為了測定某種聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
步驟一：準確稱取8.810g 樣品溶于150mL0.100mol·L-1稀硫酸，恰如完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，充分攪拌反應后，以0.500mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ）
通過計算確定該聚合硫酸鋁鐵的化學式______________。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
B.沉淀過程中有CO2氣體放出
C.過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D.產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ 
）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5）
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【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，4HCl（濃）+MnO2 
Cl2↑+MnCl2+2H2O 試回答下列問題：
（1）實驗室中可采用溶液來吸收有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式 ．
（2）實驗取質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 濃鹽酸100mL，反應結束后測得鹽酸的濃度變為1.9mol/L，（忽略體積的變化）請你計算出實驗過程生成標況下的Cl2多少L（寫出計算過程）
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【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產生沉淀的質量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示． 
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發生的電極反應為；X電極上發生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀硫酸100mL．配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦④⑥
C.④③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
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