【題目】實驗室利用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了降低其反應速率，下列措施可行的是（ ）
A. 使用濃鹽酸 B. 向反應體系中加入氯化鈣晶體
C. 提高反應溫度 D. 向反應體系中加入蒸餾水
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【題目】常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系，其中①②③均為有單質參與的反應。
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式________。
（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是______，寫出反應①的化學方程式___________。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
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根據以上規律判斷，下列結論正確的是( )
A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
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【題目】對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是
A.化學反應的限度與時間的長短無關
B.化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
C.化學反應的限度是不可改變的
D.任何可逆反應都有一定的限度
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為
A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b
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【題目】硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業，可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質及其他不溶雜質（不溶于酸堿）。某小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的制備流程：
已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________；操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。
（3）固體①是______________；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_____________。
（4）調pH為2-3時所加的酸是________。
（5）操作b為調節溶液的pH，若經過操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，當鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1時，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在放電過程中總反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過程中，陽極的電極反應式為_______。
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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
(1)實驗前需進行的操作是_______________________________
(2)寫出圓底燒瓶中所發生的反應方程式____________________________________________
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________(用編號填寫)；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b;
(4)實驗時，裝置C中的現象為______________
(5)當D中產生______(用字母填寫)現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A．進氣口一端脫脂棉紫色變淺，出氣口一端脫脂棉紫色不變
B．脫脂棉上紫色均變淺 C．脫脂棉上紫色褪去
則裝置D的作用為____________________。
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