【題目】8235Br標記的溴化銨作為示蹤劑用于監測沿海污染。該原子的中子數是
A. 47 B. 35 C. 117 D. 82
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【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內處于同一平面的碳原子最多有10個
C. 1mol利尿酸能與6molH2發生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是
A. 常溫下，HA的電離平衡常數Ka=10-9 B. x=0時，1<pH<7
C. x=5時，C(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L
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【題目】實驗室利用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，為了降低其反應速率，下列措施可行的是（ ）
A. 使用濃鹽酸 B. 向反應體系中加入氯化鈣晶體
C. 提高反應溫度 D. 向反應體系中加入蒸餾水
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【題目】某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
(1)通氯氣一段時間后，A中觀察到的現象是______________________________，B中觀察到的現象是_________________，由此可得出的結論是____________________________，寫出有關反應的化學方程式：____________________。
(2)C裝置的作用是____________________，理由是_______________________________，寫出有關反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】下列說法中正確的懸( )
A.化合物中的原子都是通過共價鍵相結合的
B.若化學反應吸收能量時，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量
C.化學反應中，斷開化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量
D.化學鍵是構成物質原子間的強相互作用，表現為原子核間的斥力
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【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。
請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。
（1）基態鐵原子的核外電子排布式為_______；基態銅原子的電子占據的最高能層符號為_______ 。
（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。
（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。
（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。
（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】根據如圖所示的轉化關系以及現象回答下列問題。
(1)固體 X的化學式是：________________
(2)寫出反應1 的化學方程式:____________________________
(3)寫出反應2 的離子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應，轉移__________mol 電子。
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【題目】常溫下，下列粒子濃度關系錯誤的是
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)
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