已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數為K;
反應②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
| 溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
2FeO(s)的ΔH= 。 科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反應過程中能量變化如圖所示，
則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
| 化學鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收熱量（kJ/mol） | a | b | c | d |
CO2(g)+4H2 (g)反應， 反應進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為 。
(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
| 化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨的合成是最重要的化工生產之一。
I．工業上合成氨用的H2有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應： C(s）+ H2O(g)
CO(g）+ H2(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g）+ H2O(g）
CO (g)+ 3H2(g)
已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH =__________ ___。
Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H2(g）+ N2(g）
2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 | 2 mol NH3 |
| 達到平衡的時間（min） | t | 5 | 8 |
| 平衡時N2的濃度（mol·L-1） | c1 | 3 | |
| N2的體積分數 | ω1 | ω2 | ω3 |
| 混合氣體密度（g·L-1） | ρ1 | ρ2 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：
(1)第二步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是 。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。
①寫出該反應的熱化學方程式： 。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變
c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據要求回答問題：
①該過程是將 轉化為 。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應方程式為 。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產生H2和用汽油箱貯存汽油供發動機使用，儲氫系統又捕集汽油燃燒產生的CO2，該系統反應如下圖所示：
解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式 。
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是： 。
③如該系統反應均進行完全，試寫出該系統總反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔點/℃ | －25.0 | －68.6 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)甲醇是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示。
反應過程中的能量關系
①甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？____________原因是____________ ______________________________。
③寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式______________ _____________________。
(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是________。
| A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| B．①反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1 |
| D．反應②的能量變化如圖所示 |
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Fe2O3(s) ΔH=(3b-c) kJ·mol-1
