請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為 。
(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
| 化學鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀應用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1
則反應3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示：
①該反應的平衡常數表達式為 ；P1、P2、P3由大到小的順序為 。
②若反應在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應的溫度與平衡常數（K）的關系如表數據，
250℃時，將2 molCO和6 molH2充入2L的密閉容器中發生反應，反應時間與物質濃度的關系如圖所示，則前10分鐘內，氫氣的平均反應速率為 ；若15分鐘時，只改變溫度一個條件，假設在20分鐘時達到新平衡，氫氣的轉化率為33.3%，此時溫度為 （從上表中選），請在圖中畫出15—25分鐘c (CH3OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（I）保護環境已成為當前和未來的一項全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)上述轉化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
(3)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
| 共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O＝O |
| 斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
。試解釋t1—t2，t2—t3速率變化的原因。______________________________________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是紅磷P（s）和Cl2反應生成
（圖中的
表示生成1mol產物的數據）。根據下圖回答下列問題：
（1）
的熱化學方程式為 。
（2）
= KJ·mol-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數據。
表1部分化學鍵的鍵能數據
| 化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 鍵能/（kJ·mol-1） | 198 | 360 | 498 | x |
（P4O10）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
| 973 K | 1173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) | K1 | 1．47 | 2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) | K2 | 2．38 | 1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) | K3 | ？ | ？ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1
（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數K不再增大
c．CO2的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉化率的措施是 （選填編號）
| A．降低溫度 | B．補充CO2 | C．加入催化劑 | D．移去甲醇 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數為K;
反應②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
| 溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
2FeO(s)的ΔH= 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是 。
（2）已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
。
| 物質 | NO2 | N2O4 | |
| 化學鍵 | N＝O | N—N | N＝O |
| 鍵能（kJ/mol） | 466 | 167 | 438 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：
請填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧
化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。
(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)
(4)已知尿素的結構簡式為
，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①__________________； ②_________________。
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O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1
(d＋6a＋5c－12b)
