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（４分）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是　　　　　　　

A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下

B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管

C．證明分子CH₂＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水

D．配制銀氨溶

液時，將硝酸銀

溶液逐滴滴入氨水中

E．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液
F、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

DEF

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 現有分子式均為C₃H₆O₂的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：

	NaOH溶液	銀氨溶液	新制Cu(OH)₂	金屬鈉
A	中和反應	——	溶解	產生氫氣
B	——	有銀鏡	加熱后有紅色沉淀	產生氫氣
C	水解反應	有銀鏡	加熱后有紅色沉淀	——
D	水解反應	——	——	——

則A、B、C、D的結構簡式分別為：
A ，B ，C ，D 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) (1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。
②丙的操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是。
③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其質量填表如下：(表格可不填滿也可補充)

成分
質量/g

(2)其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度___

__(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量時常以CrO₄^2-為指示劑，這是因為AgCl比Ag₂CrO₄更____溶的緣故。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉化時，進行下列實驗。
實驗操作：向足量20 mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對該實驗現象的解釋：
①如果發生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是（填化學式，下同）；
②如果未發生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是。
（2）通過進一步實驗，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請填空：

	操作	預期現象及結論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	如果生成紅褐色沉淀，則說明發生了反應
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	如果溶液變藍色，則說明未發生反應
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	如果下層溶液呈橙紅色，則說明：

①方案1是否合理？（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反應（用離子方程式表示），所以預測結論不正確。
②請你另外設計一個合理方案，證明已經反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論	解釋現象的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋與1 mol H^＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g.
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數，滴定后讀數正確，則測得樣品中氮的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。
(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.10 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）

2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是______

______
（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO₂（s）＋4H^＋（aq）＋

（aq）＋4e^－PbSO₄（s）＋2H₂O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）
（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－

H^＋＋A²^－，請回答下列問題：
①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1

mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）＋CO（g）

CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2

CH₃OH（g）

CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₃的體積分數將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液（選項中括號內）。擠壓滴管的膠頭部分，打開止水夾不會發生噴泉現象的是