【題目】下列生活中的過程或現象不屬于化學變化的是
A. 天然氣燃燒
B. 自然界的丁達爾效應
C. 蛋白質受熱凝固
D. 食醋除水垢
【答案】B
【解析】
有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化；化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。
A．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2
CO2+2H2O，有新物質生成，屬于化學變化，選項A不選；B．丁達爾效應為膠體獨有的性質，指光照射膠體，在垂直光的傳播方向有一條光亮的通路，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項B選；C．蛋白質受熱凝固屬于蛋白質變性，性質不同于原物質，有新物質生成，屬于化學變化，選項C不選；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學變化，選項D不選；答案選B。
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黃岡小狀元口算速算練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2
2NH3，有關說法正確的是
A. 不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B. 新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景
C. 新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D. 哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確
A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性：NH4+>Cl－
C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D. 經此法處理過的廢水可以直接排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答下列問題：
(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：________段化學反應速率最快。由該段圖象說明：此反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)為了減緩上述反應的化學反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是___(填字母)。
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
(3)要減緩化學反應速率，除了上述方法外，你認為還可以采取的措施是_________。
Ⅱ、下圖是溫度和壓強對反應X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。
(1)若Z和X為氣體，則Y為____體（填氣或非氣）。
(2)升高溫度，v正____，v逆____（填增大或減小）。
(3)此平衡的平衡常數計算公式為：____________，溫度升高，K____（填增大或減小）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm3，物質的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20 ℃時，飽和NaC1溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質量分數為(58.5×c/ρ×1000)×100%
C. 將1 L該NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固體
D. 20℃時，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（ ）
A.都是黑色固體
B.都不溶于水
C.鐵元素化合價都相同
D.都能與水反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發生反應I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中數據判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。
a．充入CO，使體系總壓強增大
b．將CH3OH(g)從體系中分離
e．充入He，使體系總壓強增大
d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是有關各種形式能量的相互轉化途徑的敘述，其中錯誤的是（ ）
A.家庭液化氣灶將化學能轉變為熱能
B.燈泡將電能全部轉變為光能
C.光合作用將光能轉變為化學能
D.太陽能電池將光能轉變為電能
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)
A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷
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