【題目】標準狀況下，體積相同的下列四組物質，分子數相同的一組是（ �。�
A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
D.H2O、CO2
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【題目】下列說法不正確的是
A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B. 復合材料有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能，其綜合性質超過單一材料
C. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等
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【題目】硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：
請回答下列問題：
（1）電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。
（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關數據及必要的文字說明）
（3）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。
（4）上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發生了取代反應
B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷
C. 等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同
D. 環己醇能與氫氧化鈉溶液反應且所有碳原子可以共面
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【題目】下列各組物質，不能按 
(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性質： ①可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；②在0~5℃的強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
回答下列問題:
（1）裝置A用于產生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應的離子方程式是________，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是________。
（2）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0～5℃進行。實驗中可采取的措施是________；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_____________。
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______，反應的離子方程式是____________。
（4）提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入______，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
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【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數是_________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。
(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。
(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。
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