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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質,不能按 (“→”表示反應一步完成)關系轉化的是( )

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、鐵與氯氣反應生成氯化鐵,氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵溶液,氯化亞鐵與鎂反應生成鐵,均能一步完成,選項A不選;B、氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉,碳酸鈉與澄清石灰水反應生成氫氧化鈉,均能一步完成,選項B不選;C、鋁不能直接生成氫氧化鋁,不能都一步完成,選項C選;D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂,氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂,氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂,均能一步完成,選項D不選。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子種類最多的是(
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比

A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(或離子)均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉化關系:
(1)若A為單質,C、D的相對分子質量相差16,0.05 molL1 E溶液中只有3種離子,且在25℃時,溶液中的 =1012 . ①若B為氣態氫化物,寫出E→C的一個化學方程式
②在A→C的反應中,每轉移1 mol e就會放熱143.5 kJ,寫出該反應的熱化學方程式
(2)若A為單質,B、C均屬于鹽類,D是一種白色沉淀.①若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,C溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示).
②若B溶液呈黃色,與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色,E是一種不溶性堿.則:
(Ⅰ)B→C的離子方程式為
(Ⅱ)D→E的化學方程式為
(Ⅲ)選用一種試劑R與E反應實現E→C的轉化,則R為;該反應的離子方程式為
(3)若A~E均為化合物,且均含有元素Y.A是淡黃色固體,B、C兩溶液在等物質的量濃度時,C溶液的pH較。娊釪的水溶液是最重要的工業生產之一,D→E→C也是工業制備C的普遍方法.Y的單質與鉀的合金可在核反應堆中用作熱交換液.5.05 g Y鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,計算并確定該Y鉀合金的化學式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于加成反應的是(
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3 HCO3 , 使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3):c(H2CO3)變化關系如下表:

c(HCO ):c(H2CO3

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是(
A.正常人體血液中,HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO
D.pH=7.40的血液中,HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

2KMnO4+16HCl() 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

(1)用單線橋標出電子轉移的方向和數目。____________________

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(4)若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉移的電子的數目約為____________。

II.根據反應Cu+4HNO3()Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:

還原產物是______

氧化劑與氧化產物的物質的量之比是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產生沉淀的物質的量n和加入溶液B的體積關系如圖所示:

(1)當加入110mLB溶液時,溶液中的沉淀是(填化學式).
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物質的量濃度之比是 . 當B溶液加到90mL~100mL這一段時間中,所發生的離子反應方程式是
(3)將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度(c)填入下表中.

溶質

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c/molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.反應速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分數[v(SO2)%]與壓強(P)的關系分別如圖甲、圖乙所示.下列說法不正確的是( )

A.圖甲中,曲線1表示逆反應速率與溫度的關系
B.圖甲中,d點表示溫度為T0時,反應已經達到平衡
C.圖乙中,溫度恒定時,a、b兩點對應的反應速率:va>vb
D.圖乙中,溫度恒定時,c點的反應正在向逆反應方向進行

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同步練習冊答案
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