Question

【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是（ ）

A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據圖示可知，生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ熱量，則斷開2 mol HCl(g)需要吸收864kJ熱量，由此推出斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收= 432 kJ能量，A項正確；

B. 由圖中可以寫出其熱反應方程式為：H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，根據ΔH＝E(H-H) + E(Cl- Cl)-2 E(H- Cl)可知，E(Cl- Cl) = 243 kJ·mol－1，即生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量，B項正確；

C. 根據圖示信息易知，H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1，則HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝+92.5 kJ·mol－1，即HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ， C項正確；

D. 生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ熱量，所以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)-864kJ，D項錯誤；

答案選D。