【題目】O2與O3互為
A.同素異形體B.同分異構體C.同位素D.同系物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是（ ）
A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量
C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
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【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)
△H＝a kJ/mol實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是
實驗 序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | － |
A. 實驗Ⅰ中，10min內平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；
B. 上述方程式中a＝－160
C. 600℃時，該反應的平衡常數是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率減小
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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ）
A. 任何可逆反應都有一定的限度
B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C. 化學反應的限度與時間的長短無關
D. 化學反應的限度是不可改變的
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【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經傳導物質，用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質，能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。
（1）香蘭素中的含氧官能團的名稱是_________________。（寫兩種）
（2）反應①、④的反應類型分別為__________、___________。
（3）寫出由A→M的化學方程式_______________________________。
（4）寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構體的結構簡式___________。
①能與碳酸氫鈉溶液反應 ②能與FeCl3溶液發生顯色反應 ③有5種不同化學環境的氫原子
（5）苯乙胺（
）是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷（CH3NO2）為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： _____________
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.為了實驗驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
(1)以上兩實驗方案實驗現象較為明顯的是_____________。
(2)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因_________________。
Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅲ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。
(5)若要證明非金屬性: Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(6)若要證明非金屬性: C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是
A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質
B. 目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管
C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作
反應的催化劑，提高苯的轉化率
D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
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【題目】我們生活中處處都與化學有密切關系。
(1)洪災過后，飲用水可用漂白粉消毒。
①工業上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應的化學方程式為_______________________。
②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)。
(2)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。
①電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________________________；如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________。
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