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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO₂, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO₂(氣)

N₂O₄(氣) ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（）

A．通入N₂

B．通入NO₂

C．升高溫度

D．通入N₂O₄

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂＋O₂

2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2︰1︰2

D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹。請回答：
(1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、

H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是 __ , t₃時引起平衡移動的條件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是。
(2) 溫度為T ℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為 ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO₂(g

) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　
(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
(4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L^—1，c(H₂O)為1mol·L^—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n B